某兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中CaCO3的含量,取14g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,再加入66g的稀盐酸,恰好完全反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其
题型:海南省模拟题难度:来源:
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中CaCO3的含量,取14g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,再加入66g的稀盐酸,恰好完全反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中反应的剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水分的蒸发)。 |
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求:(1)产生CO2的质量为多少?(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量?(3)所得溶液的溶质质量分数? |
答案
解: (1)产生CO2的质量:80g-75.6g=4.4g (2)设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为X;反应生成CaCl2的质量为Y。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 X Y 4.4g 100/X=44/4.4g X=10g 111/Y=44/4.4g Y=11.1g (3)反应后所得溶液的质量:10g+66g-4.4g=71.6g 所得溶液的溶质质量分数:11.1g/71.6g×100%=15.5% 答:产生CO2的质量为4.4g;该鸡蛋壳中CaCO3的质量为10g;所得溶液的溶质质量分数15.5%。 |
举一反三
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 |
32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。 计算: (1)可制得氢气多少克? (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
加热31.6克高锰酸钾,当得到3克氧气时,剩余固体的成分是 |
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A.高锰酸钾和二氧化锰 B.高锰酸钾、二氧化锰、锰酸钾 C.高锰酸钾、二氧化锰 D.高锰酸钾、锰酸钾 |
氯酸钾受热分解的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气一题”小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 |
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试回答下问题: (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗? (2)若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量,你认为也能用上述两种方法解答吗?请你把能用的解法和计算过程写下来。 (3)你认为在什么情况下,小莉和小华同学的解法都能应用? |
取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧,生成23.2g气体(氧气已完全反应)。将生成的气体通过过量的澄清石灰水中,生成40g沉淀。试通过计算分析23.2g气体中有哪些物质组成?质量各是多少克? |
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