下列说法正确的是( )A.H3O+是三角锥形结构,O原子为sp3杂化B.SO2是角形结构,S原子为sp3杂化C.CHCl3是三角锥形,C原子为sp3杂化D.A
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下列说法正确的是( )A.H3O+是三角锥形结构,O原子为sp3杂化 | B.SO2是角形结构,S原子为sp3杂化 | C.CHCl3是三角锥形,C原子为sp3杂化 | D.AB2可能是V形或直线型,A的杂化方式可能为sp2或sp |
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答案
AD |
解析
B是不正确,SO2中硫原子是sp2杂化。CHCl3的中心原子没有孤对电子,是四面体型结构,C 不正确。AD都是正确的,答案选AD。 |
举一反三
A、B、C三种短周期元素,A、B的电子层数相同,B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17,原子核中的质子数之和为31,下列说法不正确的是( ) A A、B、C中可能有一种是金属元素 B A、B、C一定全是非金属元素 C A、B、C可能有三种组合 D A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似 |
(11分)
根据信息回答下列问题: (1) 上表中实线是元素周期表的部分边界,请你用实线标出表的上边界,并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。 ① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)。 ② 电负性最大。 ③ 第一电离能对大。 (2)F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子,F元素是 (名称),F2+的未成对电子数是_____ ,与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为 。(填固态、液态、气态) (3)列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐 。 (4)D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________ (5)元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子; MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____ ___(用具体元素符号表示)。 |
(8分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,并且X、Y、Z的核电荷数之和为32;Y原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满;非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等;W3+离子的3d轨道中有10个电子。 (1)W基态原子的电子排布式为_____________ (2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是__________;中心原子的价层电子对数为_______;a分子的立体构型是____________ (3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性,请分别举例说明____ _、_______(写化学方程式)。 (4)Y4分子的键角是 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子,请列举一种分子 (写电子式) |
(11分)A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。 根据信息回答下列问题: (1)C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为 ;分子的VSEPR模型名称为 ;阴离子的立体构型为___ __。 (2)G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。 (3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。 (4)E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是 。(填序号) (5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式) |
某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是 A.质子数为7 B.最外层电子数为2 c.核外电子数为7 D.核外有3个电子层 |
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