（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的

题型：不详难度：来源：

（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____  _、_______（写化学方程式）。
（4）Y₄分子的键角是    。我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子       （写电子式）

答案

(1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ )     (2) 4  三角锥型
(3)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O   SO₂与O₂、卤水等均可（合理即给分）
（4）60^. 等（合理即给分）

解析

Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满则Y是P。非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等，所以Z是S，因此X是H。W³⁺离子的3d轨道中有10个电子，是由W是Ga。
（1）根据构造原理可知，W基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ )。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a是PH₃，电子式为。由于磷原子还有1对孤对电子，所以中心原子的价层电子对数为4，因此空间构型是三角锥形。
（3）SO₂中硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性，还有还原性，有关反应式为2H₂S+SO₂=3S+2H₂O、SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl。
（4）白磷是正四面体型结构，其中键角是60°。与Y₄空间构型相同但键角不同的分子是甲烷，键角是109°28ˊ。