某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是 A.质子数为7 B.最外层电子数为2c.核外电子数为7
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某元素的原子结构示意图为,下列关于该原子的说法正确的是 A.质子数为7 B.最外层电子数为2 c.核外电子数为7 D.核外有3个电子层 |
答案
D |
解析
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。所以选项D正确,该元素的质子数是17,核外电子数也是17,答案选D. |
举一反三
第ⅡA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的A.原子半径 | B.电子层数 | C.核外电子数 | D.最外层电子数 |
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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有( ) |
(14分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题: (1) HmDm的电子式___________________。 (2) 、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。 (3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________________________________。 (4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_________(填元素符号)。 |
以下各粒子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) |
下列推论正确的是( )A.根据SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,可推测卤族元素最高正价都是+7价 | C.根据CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 | D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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