下列推论正确的是( )A.根据SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,可推测卤族元素最高正价都是+7
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下列推论正确的是( )A.根据SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 | B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,可推测卤族元素最高正价都是+7价 | C.根据CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 | D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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答案
D |
解析
A中形成的晶体是分子晶体,沸点高低和分子间作用力有关系。但氨气分子中含有氢键,沸点最高。B不正确,氟元素是最强的非金属,没有正价。C不正确,二氧化硅是原子晶体、所以正确的答案是D。 |
举一反三
下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( )A.X和Y两种原子最外层都只有两个电子 | B.X和Y两种原子最外层都只有三个电子 | C.X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子 | D.X原子核外M层只有两个电子,Y原子核外N层只有两个电子 |
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 | C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | D.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 |
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下表二为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 | D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强 |
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下列各项比较不正确的是( )A.晶体熔点的高低:> | B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | C.第一电离能由大到小: F> O>N>C | D.非金属性强弱: F> O> S>P |
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(6分)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| (1)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为 ; (2)X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ; (3)请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式: 。 |
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