下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(   )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C.NaF

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(   )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高C.NaF

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(   )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅

答案
B
解析
分子间作用力只有在分子晶体中含有,所以选项B正确。
举一反三
下表二为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(   )
A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强

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下列各项比较不正确的是( )
A.晶体熔点的高低:
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.第一电离能由大到小: F> O>N>C
D.非金属性强弱: F> O> S>P

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(6分)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
(1)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       
(2)X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 
(3)请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
                                                   
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下列关于化学观或化学研究方法的叙述,错误的是 (    )
A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C.控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率
D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
Z
 
 
W
Q
 

A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子半径的大小顺序为rZ 3+>rY2-
D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
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