下表二为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴
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下表二为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 | B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 | C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 | D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强 |
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答案
D |
解析
根据元素在周期表中的位置可知,X是N,W是Si,Y是P,Z是Br,R是Ar。A不正确,硅是原子晶体,沸点最高。Br-的核外是4个电子层,B不正确。氨气中含有氢键,在同主族氢化物中沸点最高,C不正确。磷的非金属性强于硅的,所以D正确。答案选D。 |
举一反三
下列各项比较不正确的是( )A.晶体熔点的高低:> | B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | C.第一电离能由大到小: F> O>N>C | D.非金属性强弱: F> O> S>P |
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(6分)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| (1)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为 ; (2)X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ; (3)请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式: 。 |
下列关于化学观或化学研究方法的叙述,错误的是 ( )A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 | B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | C.控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 | D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子半径的大小顺序为rZ 3+>rY2- D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A.原子半径:Y>Z>R>T | B.气态氢化物的稳定性:W<R<T | C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z | D.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 |
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