香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于

香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于

题型:不详难度:来源:
香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(    )
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z
D.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同

答案
D
解析
考查元素周期表的结构、原子核外电子的排布规律和元素周期律的应用。根据元素的结构及性质可知,X是Ca,Y是Li,Z是Be,W是硅元素,R是氧元素,T是氟元素。CaO2、SiO2中含有的化学键不同,前者含有离子键和非极性键,后者含有极性键,D不正确,其余都是正确的。答案选D。
举一反三
(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A.aB.bC.cD.d
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______,它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;
该化合物的电子式是                         
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 ________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中;
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应;
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液;
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
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下列价电子表示正确的是
A.29Cu:3d94s2B.20Ca:3d2C.39Y :4d15s2D.26Fe:3d54s2

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下列各组元素性质的递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大D.Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

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下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 (    )
选项
客观事实
理 论 解 释
A.
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B.
酸性:HClO<H2CO3
非金属:C>Cl
C.
原子半径:Cl<S
Cl、S原子电子层数相同,但氯原子核电荷数较硫多,对核外电子吸引能力比硫强
D.
水分子比H2S分子稳定
H-O键比H-S键稳定

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已知下列元素的原子半径:
元素
N
S
O
Si
原子半径/1010 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷元素的原子半径可能是(     )
A.0.80×1010 m                                            B.1.10×1010 m
C.1.20×1010 m                                            D.0.70×1010 m
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