下列价电子表示正确的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y ：4d15s2D．26Fe：3d54s2

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下列价电子表示正确的是

A．₂₉Cu：3d⁹4s²

B．₂₀Ca：3d²

C．₃₉Y ：4d¹5s²

D．₂₆Fe：3d⁵4s²

答案

解析

电子处于全充满或半充满稳定，所以铜的价电子为3d¹⁰4s¹，A不正确。钙原子的最外层电子是4s²，B不正确。铁原子的3d轨道中含有6个电子，D不正确。所以正确的答案是C。

举一反三

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多	B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大	D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

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下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )

选项	客观事实	理论解释
A．	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B．	酸性：HClO<H₂CO₃	非金属：C>Cl
C．	原子半径：Cl<S	Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．	水分子比H₂S分子稳定	H-O键比H-S键稳定

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已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^{10 m}	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
A．0.80×10^{10 m                                            B}．1.10×10^{10 m}
C．1.20×10^{10 m                                            D}．0.70×10^{10 m}

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同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H₃XO₄﹤H₃YO₄﹤ H₃ZO₄下列推断正确的（）

A．元素的非金属性X﹥Y﹥Z	B．气态氢化物稳定性XH₃﹥ YH₃﹥ZH₃
C．最高化合价X﹥Y﹥Z	D．原子量X>Y>Z

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（10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。
(1) 写元素符号是： B____ _ ； E_____ __ 。
(2) C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）
(3) B的最高价氧化物与E₂D₂反应的化学方程式为 ____。

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