CO、CH4均为常见的可燃性气体. (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________. (2)已知在101 kPa时,CO

CO、CH4均为常见的可燃性气体. (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________. (2)已知在101 kPa时,CO

题型:同步题难度:来源:
CO、CH4均为常见的可燃性气体.
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________.
(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________.
(3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数).
答案
(1)1∶4
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891 kJ/mol
(3)0.33
举一反三
写出下列热化学方程式:
(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,其热化学方程式为____________________________
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6),在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: ___________________________
(3)在101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为________ kJ/mol,该反应的热化学方程式为 __________________________________.
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为    [     ]
A. C + H2O  =CO + H2 ; ΔH= +131.3KJ·mol-1    
B. C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol-1    
C. C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol-1
D. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol-1
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(1)某反应过程中的能量变化如下图所示:
写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为“aq”,已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量,用离子方程式写出中和热的热化学方程式________________________________。
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下列说法或表示方法正确的是 [     ]
A、需要加热发生的反应是吸热反应
B、在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.73 kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8kJ/mol
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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 [     ]
A、2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH=+890kJ/mol  
B、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+890kJ/mol  
C、CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH=–890kJ/mol  
D、1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH=–890kJ/mol  
题型:安徽省期中题难度:| 查看答案
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