1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 [ ]A. C + H2O =CO + H2 ; ΔH=

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为    [     ]
A. C + H₂O  =CO + H₂ ; ΔH= +131.3KJ·mol-1
B. C(s)+ H₂O(g) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +10.94KJ·mol^-1
C. C(s)+ H₂O(l) =CO(g) + H₂(g) ; ΔH=+131.3KJ·mol^-1
D. C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) ; ΔH= +131.3KJ·mol^-1

答案

举一反三

(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式________________________________。

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下列说法或表示方法正确的是 [ ]
A、需要加热发生的反应是吸热反应
B、在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C、由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋1.73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝＋285.8kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 [     ]
A、2CH₄(g)+4O₂(g)== 2CO₂(g)+4H₂O(l); ΔH＝＋890kJ/mol
B、CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝＋890kJ/mol
C、CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝–890kJ/mol
D、1/2CH₄(g)+ O₂(g)== 1/2CO₂(g)+ H₂O(l); ΔH＝–890kJ/mol

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已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的说法中正确的是[ ]
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为_________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________。

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