下列各项比较不正确的是( )A.晶体熔点的高低:>B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.第一电离能由大到小: F> O>N>
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下列各项比较不正确的是( )A.晶体熔点的高低:> | B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | C.第一电离能由大到小: F> O>N>C | D.非金属性强弱: F> O> S>P |
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答案
C |
解析
非金属性越强,第一电离能越大。但由于氮元素的p轨道电子属于半充满状态,稳定性好,属于第一电离能大于氧元素的,C不正确。其余都是正确的,答案选C。 |
举一反三
(6分)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| Y
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| Z
| 496
| 4562
| 6912
| 9543
| (1)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为 ; (2)X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ; (3)请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式: 。 |
下列关于化学观或化学研究方法的叙述,错误的是 ( )A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 | B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 | C.控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率 | D.Na、K在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子半径的大小顺序为rZ 3+>rY2- D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A.原子半径:Y>Z>R>T | B.气态氢化物的稳定性:W<R<T | C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z | D.XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同 |
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(10分)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______,它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是 ; 该化合物的电子式是 。 (3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是__________。 (4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 ________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。(填编号) a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中; b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应; c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液; d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。 |
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