下图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下题。 (1)每片钙片中至少含钙元素的质量为 。(友情提醒:①钙片中的钙元素只
题型:0110 期中题难度:来源:
下图为“хх”钙片商品标签图,请根据标签的有关信息完成下题。 (1)每片钙片中至少含钙元素的质量为 。(友情提醒:①钙片中的钙元素只存在于碳酸钙(CaCO3)中, ②只要写出计算式,不要算出结果。) (2)小花同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实, 她取出10片钙片,研碎后放入小烧杯中,再加入足量的稀盐酸(HCl),测得反应后生成二氧化碳的质量为4.4克。请通过计算判断该钙片中碳酸钙(CaCO3)的含量标注是否属实。(碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑) |
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答案
(1)1.5g×(40/100×100%) (2)4.4g; 不属实 |
举一反三
本市脱氧剂厂生产的绿叶牌“脱氧剂”广泛用于茶叶、月饼等的保鲜,该“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究某食品包装袋中绿叶牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。 步骤1:取食品包装袋中的绿叶牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。 步骤2:取步骤1中的滤渣4.0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体0.6 g。步骤3:取步骤2中的滤液,加入足量的NaOH溶液,过滤所得固体经一系列操作,Fe元素已全部转化为 Fe2O3,其质量为4.0 g。 求:(1)4.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 (2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。 (3)该“脱氧剂”的变质程度。 |
25 g碳酸钙与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升?(已知在标准状况下,44 g二氧化碳的体积为22.4L) |
将12g氧化铜装入试管中,用一氧化碳还原,当试管中固体残留物的质量为10g 时,求: (1)试管中残留物里铜元素的质量分数; (2)试管中残留物里铜单质的质量及质量分数。 |
5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.18g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是 |
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A.铜 B.镁 C.锌 D.银 |
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下: |
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(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为 时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。请简述理由。 |
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