为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数
题型:0121 同步题难度:来源:
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下: |
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(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。 (2)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为 时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。请简述理由。 |
答案
(1)52% (2)1:4 理由:由(1)中的分析可知:25克合金与足量的稀H2SO4反应放出H2 0.4g,而第三次实验中50g合金与100g稀H2SO4混合反应后也放出H2 0.4g,说明50g合金中只有25g参加了反应,表明此时稀H2SO4已经反应完全,即25g合金中的锌能与100g稀H2SO4恰好完全反应,质量比=25g:100g=1:4 |
举一反三
与1g氢气完全反应的氧气的质量为 |
[ ] |
A.0.5 g B.1 g C.8 g D.16 g |
3 g镁在氧气中完全燃烧,生成氧化镁的质量是 |
[ ] |
A.12 g B.10 g C.8 g D.5 g |
在反应X2 + XY3==3XY中,12g X2与足量的XY3反应生成XY24g,则X、 Y两种原子的相对原子质量之比为 。 |
将5.98g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热,生成2.98 g氯化钾的同时,一定生成氧气 g。 |
现需要64g氧气,若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水的质量为多少?同时可以得到氢气的质量为多少? |
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