本市脱氧剂厂生产的绿叶牌“脱氧剂”广泛用于茶叶、月饼等的保鲜,该“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变

本市脱氧剂厂生产的绿叶牌“脱氧剂”广泛用于茶叶、月饼等的保鲜,该“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变

题型:0110 期中题难度:来源:
本市脱氧剂厂生产的绿叶牌“脱氧剂”广泛用于茶叶、月饼等的保鲜,该“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究某食品包装袋中绿叶牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。
步骤1:取食品包装袋中的绿叶牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤2:取步骤1中的滤渣4.0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体0.6 g。步骤3:取步骤2中的滤液,加入足量的NaOH溶液,过滤所得固体经一系列操作,Fe元素已全部转化为
Fe2O3,其质量为4.0 g。
求:(1)4.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
       (2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。
       (3)该“脱氧剂”的变质程度。
答案
解:(1)步骤2中0.6 g的固体是活性炭 
               4.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为4.0 g-0.6 g = 3.4 g 
       (2)m(Fe)=4.0g××100%=2.8g  m(Fe):m(C)=2.8:2.6=14:3
       (3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为:3.4 g-2.8 g = 0.6g
                变质铁的质量为0.6 g ÷ = 1.4 g
                脱氧剂的变质程度=×100% = 50%
举一反三
25 g碳酸钙与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升?(已知在标准状况下,44 g二氧化碳的体积为22.4L)
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将12g氧化铜装入试管中,用一氧化碳还原,当试管中固体残留物的质量为10g 时,求:
(1)试管中残留物里铜元素的质量分数;
(2)试管中残留物里铜单质的质量及质量分数。
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5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中,共收集到0.18g氢气,该铁片中不可能含有的杂质是[     ]
A.铜
B.镁
C.锌
D.银
题型:0121 同步题难度:| 查看答案
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用的稀硫酸的质量比为                时,表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。请简述理由。
题型:0121 同步题难度:| 查看答案
与1g氢气完全反应的氧气的质量为[     ]
A.0.5 g
B.1 g
C.8 g
D.16 g
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