某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实 验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算:(1)将10g浓硫酸配制成所需
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某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实 验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算: (1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸,需要水的质量为多少? (2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?(反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑) |
答案
(1)解:设加水后溶液的质量为x 10g ×98%= x×19.6% x =50g 需要水的质量=50g-l0g =40g (2)解:设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 98 2 20g×19. 6% x x =0. 08g 答:需要水的质量是40g,制取的氢气的质量是0.08g。 |
举一反三
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下: |
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(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。 |
某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑,碳酸钠受热不分解),完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求: (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 |
过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行实验。测得相关数据如下图所示: |
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(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 友情提示:实验中过氧化氢分解的化学方程式为 |
某综合实践活动小组同学,对某化工厂排放的污水进行检测,发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量,取100 g污水于烧杯中,加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应)(反应的化学方程式为:NaOH +HCl ==NaCl+H2O)。 求: (1)100 g污水中含氢氧化钠多少克? (2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。 |
含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应),反应后称得固体质量为76克,则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为 |
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A.16% B.32% C.50% D.80% |
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