烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

答案

（1）9.8；16.0
（2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO₄反应的NaOH的质量为y。
                H₂SO₄+ 2NaOH＝Na₂SO₄ + 2H₂O 　 CuSO₄ + 2NaOH ＝Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
                   98          80 　                                                  80 　       98
                 9.8g          x 　                                                   y 　       9.8g

x = 8g y =8g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为

答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。（3）

举一反三

某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO₃

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：
(1)样品中碳酸氢钠的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。

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过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为

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某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10％的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：NaOH +HCl ==NaCl+H₂O）。
求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克? （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

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含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应（杂质不参加反应），反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为[ ]
A.16%
B.32%
C.50%
D.80%

题型：0115 模拟题难度：| 查看答案

将15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl₂溶液的质量，其关系如下图所示。请根据题意计算：

（1）当加入15g CaCl₂溶液时，所得溶液中的溶质有（填化学式）
（2）CaCl₂溶液中溶质的质量分数。
（3）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。

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