(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为:=90% (2)解:设第一次实验中,所加入的10g盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1g x 100 :73 = 1g :x x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3% (3)解:设该实验生成二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 3.6g y 100 :44 =3.6g :y y=1.6g 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;消耗4g石灰石样品生成二氧化碳1.6g。 |