实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。要制取110 g的二氧化碳,至少需要碳酸钙的质量是多少?(请写出计算过程)

实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。要制取110 g的二氧化碳,至少需要碳酸钙的质量是多少?(请写出计算过程)

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实验室里常用盐酸与碳酸钙反应来制取二氧化碳。要制取110 g的二氧化碳,至少需要碳酸钙的质量是多少?(请写出计算过程)
答案
解:设至少需要碳酸钙的质量为X 
       CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2
        100                                                44
         X                                                110g
      
       X250g
答:至少需要碳酸钙的质量是250g
举一反三
在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中,某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应,进行了三次实验。有关数据记录见下表:(误差忽略不计)
(1)从上表数据分析可知,当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在___________时,两者能恰好完全反应。
(2)该铜、锌合金中铜的质量分数是多少?
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小马同学对蛋壳(蛋壳的主要成分是碳酸钙)开展了有关探究。过程如下:将7.5克的蛋壳放入容器中,往其中加入足量的稀盐酸,充分反应,收集到CO2气体体积1.1L(CO2的密度为2g/L)。【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生,蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应。】以下是小马同学的部分实验报告:计算参加反应的盐酸质量为多少克?计算过程如下:
解:设参加反应的盐酸质量为x。 
       CaCO3+ HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 
                    36.5                         28
                     x                           1.1L
      
       x=3g
答:参加反应的盐酸质量为3g。
(1)小马的计算过程中出现多处错误,请你列出其中的两处错误:
Ⅰ:                               ;Ⅱ:                                  
(2)请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
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化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水。)实验结果见下表:
请计算:
(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2) 所用的稀盐酸中,溶质的质量分数是多少?
(3) 4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克?
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取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中,恰好完全反应。有关实验数据如下表:(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水,且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发)

(1)反应中生成二氧化碳的质量为                g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为                      (结果精确到0.1%)。
(3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
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通常状况下,氢气是所有气体中密度最小的。因此氢气以前曾被用于飞艇和载人气球。某实验小组同学设计了下图装置模拟氢气探空气球(装置中气球固定在矿泉水瓶上)。
将气球中的镁条加入到硫酸溶液中,恰好完全反应。
(1)计算反应生成氢气的质量;
(2)计算所用硫酸溶液的质量;
(3)如果该装置放在天平上称量,所得数值能否等于反应前装置和药品的质量之和? __________(填能或不能)
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