小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究。过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO2气体体积1.1L（C

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小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究。过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO₂气体体积1.1L（CO₂的密度为2g／L）。【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应。】以下是小马同学的部分实验报告：计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
解：设参加反应的盐酸质量为x。 
       CaCO₃+ HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                    36.5                         28
                     x                           1.1L
      
       x=3g
答：参加反应的盐酸质量为3g。
（1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
Ⅰ：                               ；Ⅱ：                                   。
（2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

答案

（1）Ⅰ：方程式没有配平；
         Ⅱ：CO₂的相对分子质量计算有误，应该是44；
         Ⅲ：不能用CO₂的体积1.1L进行计算；
         Ⅳ：结果3g计算错误。（选其中两项即可）
（2）设该蛋壳中碳酸钙的质量为x。
         CO₂的质量：1.1L×2g/L=2.2g  
        CaCO₃+ 2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
         100                                        44
           x                                         2.2g
        
        x = 5g 
       蛋壳中碳酸钙的质量分数：5g ÷ 7.5g × 100% = 66.7%
 答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。