有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。求：（1）制取氧气的质量？
题型：江西省月考题难度：来源：
有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5 g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9 g。
求：（1）制取氧气的质量？
（2）原混合物中氯酸钾的质量？ |
答案
（1）26.5g-16.9g = 9.6g
（2）24.5g |
举一反三
实验室常用氯酸钾（化学式为KClO3）制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2↑。使2.45g氯酸钾完全分解，某同学计算生成氧气质量的步骤如下：
解：设生成氧气的质量为x。
2 KClO3的相对分子质量总和为：2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO3 2KCl + 3O2↑
161.5 x
2.45g 96
x=6328.16g
答：生成氧气的质量为6328.16g。
⑴除结果外，该同学计算过程中有两处明显的错误，分别是 、 。
⑵不通过化学方程式计算的方法，你还可以通过什么方法计算氧气的质量，请写出计算过程和结果 。 |
| 已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表： |
 |
（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是 同学的实验。
（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量是 g。
（3）求恰好反应后所得溶液中溶质质量分数是多少? |
| 某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）。 |
| 烧杯 + 盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯 + 剩余物 | | 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g | | 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g | | 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g | | 小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下。 |  | 为测定碳酸钙的质量分数小明进行的实验是：
①称取样品8g放入一烧杯中；
②再往上述烧杯中加入50 g的盐酸(足量)充分反应；
③称量反应后烧杯中剩余物质的质量为54.7g。
请计算，并回答下列有关问题：
（1）反应过程中产生的气体质量是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）请你通过计算回答：标签标示的含钙量是否正确 | 把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。计算：
⑴ 制得氧气的质量是多少？
⑵ 9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？ | 最新试题
热门考点
|