生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(

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生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下:
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解:(1)反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g
(2)设生铁中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,则
Fe + H2SO4===FeSO4 + H2
56                    152         2
x                       y          0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g 
y=0.2g×152/2=15.2g
Fe%=5.6/6×100%=93.3%
(3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g
FeSO4%=15.2/(65+6-0.4-0.2)×100%=21.6%
答:
(1)生成氢气0.2g,
(2)生铁中铁的质量分数为93.3%,
(3)反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。
举一反三
在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。(CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl)试计算:
(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?
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“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O,是一种制取钾肥的重要原料,它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数,设计了如下两种实验方案:
方案一:
方案二:
试回答下列问题:
(1)你认为方案             比较合理,理由是            
(2)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。(写出计算过程) 
(3)请选择上述方案中的数据,计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。(写出计算过程) 
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我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
(1)在人体中,碘是属于              (选填“常量”或“微量”)元素。
(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为                ;它受热易分解,烹饪时,添加加碘食盐应注意              
(3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg~50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为:KIO3+5KI+6HCl===6KCl+3I2+3H2O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
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研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,消耗稀盐酸73g(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求:
(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
(2)所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+
3H2O)
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小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数,进行了如下实验:反应原理:
C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)实验数据:取Vc药片2 g,共消耗I2的质量为2.54 g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。
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