在水的电解实验中,如果水减少了1.8g,则产生的氧气的质量是多少?

在水的电解实验中,如果水减少了1.8g,则产生的氧气的质量是多少?

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在水的电解实验中,如果水减少了1.8g,则产生的氧气的质量是多少?
答案
解:设产生的氧气的质量为X
   2H2O2H2↑+ O2
     36                     32
     1.8g                   X
  36/1.8g = 32/X
  X = 1.6g
答:产生氧气的质量是1.6g
举一反三
完全电解ag水,生成bL氢气,同时生成氧气的质量和体积是:

[     ]

A. (8a/9)g、2b
B. (8a/9)g、(b/2)L
C. (a/9)g、(b/2)L
D. (a/9)g、bL
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将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中有10克甲,11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是:[     ]
A. 2A + B ═ C + 2D
B. A + 2B ═ 2C + D
C. A + B ═ C + D
D. 2A + B ═ 2C + D
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实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸,若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克?
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取一只烧杯,称得其质量为70.4g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为102.4g;向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入少量稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸247.3g;静置,称量,称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
(1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是                                。
(2)计算该生铁样品中单质铁的质量分数。(请写出计算过程)
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某学习小组对实验室久置的NaOH的变质程度进行探究。先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸, 实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
(1)该样品中Na2CO3的质量是                 
(2)实验过程中盐酸与NaOH反应所用的质量               (计算结果精确至小数点后一位);
(3)根据“盐酸与NaOH反应所用的质量”,对照图像,你发现了什么问题?                                
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