为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量，小中同学按如下表取样做了3次实验，记录所得数据如下：计算：(1)金属混合物中铁的质量为______g。　　　　(2)

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为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量，小中同学按如下表取样做了3次实验，记录所得数据如下：

计算：
(1)金属混合物中铁的质量为______g。　　　　
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。

答案

（1）8.4
（2）解：依题意可知第一次恰好完全反应，根据第一次计算。
设稀硫酸中溶质质量为x
H₂SO₄+Fe===FeSO₄+H₂ ↑
98 56
x 8.4
x=14.7g
14.7g÷100g×100%=14.7%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。

举一反三

在水的电解实验中，如果水减少了1.8g，则产生的氧气的质量是多少？

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完全电解ag水，生成bL氢气，同时生成氧气的质量和体积是：

[ ]

A. (8a/9)g、2b
B. (8a/9)g、(b/2)L
C. (a/9)g、(b/2)L
D. (a/9)g、bL

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将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是：[ ]
A. 2A + B ═ C + 2D
B. A + 2B ═ 2C + D
C. A + B ═ C + D
D. 2A + B ═ 2C + D

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实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸，若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克？

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取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；静置，称量，称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是。
（2）计算该生铁样品中单质铁的质量分数。（请写出计算过程）

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为了测出某铁粉和铜粉的混合物中铁粉的含量，小中同学按如下表取样做了3次实验，记录所得数据如下： 计算：(1)金属混合物中铁的质量为______g。 (2)