有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求该样品中过氧化氢的质量分数。
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有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求该样品中过氧化氢的质量分数。 |
答案
解:设该样品中过氧化氢的质量为x。
答:该样品中过氧化氢的质量分数为68%。 |
举一反三
把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,堆放在石棉网,然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态,移开玻璃棒后,反应继续剧烈进行,全部混合物呈红热状态,冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。 ①这一变化的化学方程式是 。 ②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量? 。 ③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态 。 ④从理论上计算,为使铁粉和硫粉都能全部反应,两者最佳质量比应是 。 |
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)欲配制14.3%的稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少毫升? (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应,理论上可制得氢气多少克? |
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一定质量的稀盐酸恰好跟100g 4%的氢氧化钠溶液完全反应,求:生成溶质氯化钠的质量。 |
已知同温. 同压下体积相同的任何气体中含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气含NO2和NO,通常用NaOH吸收,能够发生的所有反应方程式为:NO+ NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O, 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。当NO2与NO的体积比为下列值时,不能被完全吸收的是 |
[ ] |
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:1 |
现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁. 铁. 锌中的一种,现欲测定其组成。取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下: |
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求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数为____①_____ (2)该混合物粉末中另一金属为_______②_______ (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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