将a g含一定量杂质（杂质不与酸反应）的金属镁投入100 g稀盐酸中：（1）若金属镁完全反应，要计算生成H2的质量，还缺少的数据的名称是

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将a g含一定量杂质（杂质不与酸反应）的金属镁投入100 g稀盐酸中：
（1）若金属镁完全反应，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据的名称是。
（2）若金属镁有剩余，要计算生成H₂的质量，还缺少的数据（n）的名称是；写出计算生成H₂质量的过程（必须含n）：

答案

解：（1）金属镁的纯度（或金属镁中杂质的质量分数）
（2）盐酸中溶质的质量分数
解：设生成氢气的质量为x
Mg+2HCl===MgCl₂＋H₂↑
73 2
n×100g x
73∶2＝ n×100g∶x
x＝200n / 73 g

举一反三

完成下列研究性学习的有关内容；探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。
［研究方案］先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
（1）［解决问题］实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请你完成下表：

（2）［继续研究］为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80g水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的滤液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计）。

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天平两边的托盘上分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是[ ]
A．5.6克
B．5.3克
C．3.2克
D．3.1克

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某化工厂用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀，过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。求：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数。

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用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0.56L氧气(标准状况下氧气的密度为1.429g／L)，试计算：
（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少?
（2）反应后试管里剩余什么物质?各多少g?

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玻璃管中有mgCuO，将其先通一会儿CO再加热，当大部分变红时停止加热并同时停止通CO气体，在空气中冷却后残留物质为ng，反应中共用去wgCO，生成agCO₂，则最终得到的Cu 为 [ ]
A. 4(m-n)g
B. 16wg/7
C. 16wg/11
D. 4mg/5

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