用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应),制取了0.56L氧气(标 准状况下氧气的密度为1.429g/L),试计算:(1)该高锰酸钾
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用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g,加热使之完全反应(杂质不反应),制取了0.56L氧气(标 准状况下氧气的密度为1.429g/L),试计算: (1)该高锰酸钾样品的纯度是多少? (2)反应后试管里剩余什么物质?各多少g? |
答案
解:0.56L氧气的质量为0.56L×1.429L/g=0.8g 设高锰酸钾样品中含KMnO4的质量为x,生成的K2MnO4和MnO2的质量分别为y, z 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 197 87 32 x y z 0.8g 316:32=x:0.8g x=7.9g 197:32=y:0.8g y= 4.925g≈ 4.9g 87:32=z:0.8g z=2.175g ≈2.2g 样品的纯度是×100%=90%, 样品中含杂质为8.78g-7.9g=0.88g 答:样品的纯度是90%,反应后试管里的剩余物质是锰酸钾4.9g,二氧化锰2.2g,杂质0.88g 。 |
举一反三
玻璃管中有mgCuO,将其先通一会儿CO再加热,当大部分变红时停止加热并同时停止通CO气体,在空气中冷却后残留物质为ng,反应中共用去wgCO,生成agCO2,则最终得到的Cu 为 |
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A. 4(m-n)g B. 16wg/7 C. 16wg/11 D. 4mg/5 |
有一农民从市场买回一袋钾肥,其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准。技术人员称取10g样品,加入适量水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤. 洗涤. 烘干沉淀,测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应) |
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某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经完全吸收后,测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9:11,则该气体可能是 |
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A. CH4 B. CO和H2的混合气体 C. C2H2 D. CH4和CO的混合气体 |
有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2,则所混杂质可能是 |
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A. MgCO3 B. Na2CO3 C. K2CO3 D. KHCO3 |
我国有一些的古代建筑保存完好,这与所用的建筑材料有关。某学习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.0 g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应,不考虑H2O. HCl逸出)。反应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下: |
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①该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M。你由表中数据推测,M = _______g。 ②反应生成CO2的总质量为 g。 ③根据实验数据,在右边的坐标纸上绘制生成CO2质量与反应时间关系的曲线。前3min 生成CO2的质量为 ______ g 。 ④该旧墙灰中CO32-离子的质量分数为______ 。 |
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