| 等质量（ag）的金属与足量盐酸反应 | 镁 | 铁 | 锰 | |
| 金属的相对原子质量 | 24 | 56 | 55 | |
| 产生氢气的质量（g） | a/12 | a/28 | a/27.5 | |
| 找到的规律 | ______ | |||
| （1）根据假设1和假设2，除了以上两种情况，此外情况可能是铁＞铜＞锰 （2）对于假设2可以设计不同的方案，只要能证明即可．比如将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象） （3）对于假设3，我们由以上的实验可知铁的金属活动性最强，对于铜和锰可以将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象通过此实验来探究．由于假设1成立，锰＞铁那么他们都与盐酸反应，且前者与酸反应更剧烈．生产物也是氢气和相应的盐．对于拓展研究，可以通过观察得从结论，等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）． 故正确答案： 【提出假设】铁＞铜＞锰 【设计方案】（2）将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象） （3）将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象 【实验及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈（或产生气泡的速率锰大于铁）；Mn+2HCl═MnCl2+H2↑ 【拓展研究】等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多） | ||||
| 表明有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为______和______．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：______，则X的化学式为______（填化学式）． | ||||
| （1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是______． （2）在2X+Y=Z+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8g X恰好与Y完全反应，生成R的质量为______g． （3）在4AB2+nC2=2A2C3+8BC2反应中，n的值为______． | ||||
酒后驾车是一种违法行为，交警通常用一种“酒精（C2H5OH）检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则下列说法正确的是（ ）
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| 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下： | ||||