某同学说:“根据质量守恒定律,由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知,4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水.”你认为这种说法是否正确?为什么?
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某同学说:“根据质量守恒定律,由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知,4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水.”你认为这种说法是否正确?为什么? |
答案
答:这种说法不正确.质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物的质量总和,由化学方程式可知,4g氢气完全燃烧需要32g氧气,题中只给定16g氧气,只能和2g氢气反应生成18g水.故这种说法不正确. 故答案为:不正确,因为由化学方程式可知,4g氢气完全燃烧需要32g氧气,题中只给定16g氧气,只能和2g氢气反应生成18g水. |
举一反三
“祥云”火炬中选用X作燃料,其燃烧的化学方程式:X+5O23CO2+4H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为( )A.C3H8O | B.C2H5OH | C.C3H8 | D.CO |
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为解决养鱼的增氧问题,可在水中加入过氧化钙(CaO2)做制氧剂,它与水反应后的生成物可能是( )A.CaO、O2 | B.CaCO3、H2 | C.Ca(OH)2、O2 | D.CaCl2、O2 |
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A+B═C+D中,25克A与足量B反应生成34.2克C和10.8克.若用8克B与适量A完全反应,需A______克. |
下列说法符合质量守恒定律的是( )A.10g水电解生成的氢气和氧气的质量比为1:8 | B.100g冰溶解后得到相同质量的水 | C.10g食盐完全溶解在50g水中,得到60g食盐溶液 | D.一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了,质量减少了 |
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煤的气化是提高煤的利用率.减少环境污染的有效措施.煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO,反应前后,肯定没有发生了变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量( ) |
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