下列解释正确的( )A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气,残留固体质量为dg,则d=a-cB.向饱和的石灰水中加入ag氧化钙固体,升温,溶质的质量
题型:闸北区一模难度:来源:
下列解释正确的( )A.ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气,残留固体质量为dg,则d=a-c | B.向饱和的石灰水中加入ag氧化钙固体,升温,溶质的质量分数减小 | C.根据质量守恒定律可知,参加化学反应的各物质的物质的量之和也等于反应后生成的各物质的物质的量之和 | D.某温度时,向100g26%的氯化钠饱和溶液中依次加入3g氯化钠和7g蒸馏水,充分溶解后溶液中溶质的质量分数为26.4% |
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答案
A、因为剩余固体中含有二氧化锰,依据质量守衡定律剩余物的质量是d=a-c+b,说法错误. B、石灰水的溶解度随温度升高而降低,升温其溶质质量分数会变小,说法正确. C、质量守衡定律指的是质量的守恒,不是指物质的量的守恒,说法错误. D、一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数是最大的,不管怎样改变其溶质质量分数都不可能超过该值,说法错误. 故选B |
举一反三
在A+CO22B的反应中,已知4.4gCO2完全反应生成5.6gB.下列说法中错误的是( )A.参加反应的A的质量为1.2g | B.A的相对原子质量为12 | C.B的相对分子质量是28 | D.若4.4g CO2与2.4gA充分反应会生成6.8gB |
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化石燃料属于不可再生资源,开发利用新能源就显得格外重要. (1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧,化石燃料包括石油、天然气和______,下列措施中,有利于降低大气中二氧化碳含量的是______. A.大量使用化石燃料;B.植树造林,增大植被面积;C.将二氧化碳变废为宝,循环利用 (2)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷,可以成为未来的新能源.甲烷的化学式为______. (3)核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源,但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高,空气中含有极少量对人体是无害的,碘-131是人工合成的碘元素,其质子数为53,则其中子数是______. (4)在催化剂作用下,乙醇(CH3CH2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质,并得到电能,请你完成该反应的化学方程式:CH3CH2OH+3O2+____________+5H2O. |
深海海底存在大量“可燃冰”[CH4•(H2O)n],经研究测定:1cm3“可燃冰”可释放200m3的甲烷气体,下列说法错误的是( )A.“可燃冰”的燃烧值高,污染少 | B.“可燃冰”将成为新能源 | C.“可燃冰”能作为燃料,说明水可以变为油 | D.在海底和冻土层可能存在“可燃冰” |
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Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一道,如两题全做,只按Ⅰ题计分. Ⅰ、新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”.该报道称:2009年4月26日傍晚,某地一辆储运电石的汽车因未做好防水工作,行驶过程中天降小雨,引发车厢着火…资料显示:电石(CaC2)不可燃,与水接触剧烈反应产生乙炔 (C2H2). (1)电石与水反应属于______反应(填“吸热”或“放热”). (2)电石和水反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=X+C2H2↑,其中,X的化学式为______. (3)根据上述信息,你认为应该如何保存电石?答:______. Ⅱ、用正确的化学符号填空: (1)(NH4)2HPO4中磷元素的化合价为______; (2)工业炼铁的原料之一,可作为建筑材料的一种盐是______; (3)绿色植物进行光合作用后,生成的有机物的化学式______. |
若将21.7g氧化汞加热至完全分解后,冷却,称其剩余物的质量为20.1g.则反应中生成氧气的质量是多少? |
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