将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求组成此化合物的各元素的质量比.
题型:不详难度:来源:
将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求组成此化合物的各元素的质量比. |
答案
由质量守恒定律可知,该化合物中一定含有碳氢两种元素,且其质量等于生成物中碳氢元素的质量;据8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×=2.4g,5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×=0.6g可知:该化合物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g,小于有机物的质量4.6g,因此有机物中含氧元素,其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g 该有机物中=2.4:0.6:1.6=12:3:8 答:此化合物中碳、氢、氧元素质量比为12:3:8. |
举一反三
取一定质量的乙醇(C2H5OH)在氧气不足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.8g,若其中水的质量为5.4g,求:(1)参加反应的乙醇质量; (2)生成的CO质量. |
将25gA物质和5gB物质混合加热反应后,测得A物质仍有10g,B物质已经反应完,生成C物质11g,还有一种新物质D.在这个化学反应中,反应物和生成物的质量比依次为m(A):m(B):m(C):m(D)=______.若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,则该反应的化学方程式为______. |
将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应,经分析反应后的混合物中含 5g甲物质,20g丙物质,还含有一种新物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是( )A.A+B=C+D | B.A+2B=2C+D | C.2A+B=2C+D | D.2A+B=C+2D |
|
请选择适当的化学式填写在横线上. (1)2KOH+H2SO4=______+2H2O (2)2NH3•H2O+H2SO4=______+2H2O (3)______+______=NaNO3+H2O (4)______+______=CaCl2+2H2O |
已知乙醇燃烧生成二氧化碳和水,现有一定量乙醇完全燃烧后消耗氧气的质量是9.6g,生成8.8gCO2和5.4gH2O试通过计算确定乙醇的组成,并写出乙醇的化学式. |
最新试题
热门考点