有一表面已氧化的镁条重34克,与500克25%的硫酸溶液恰好完全反应,剩余物总质量为532克.求:(1)产生氢气的质量;(2)反应后溶液中溶质的质量分数;(3)
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有一表面已氧化的镁条重34克,与500克25%的硫酸溶液恰好完全反应,剩余物总质量为532克.求: (1)产生氢气的质量; (2)反应后溶液中溶质的质量分数; (3)镁条未被氧化前的质量. |
答案
(1)溶液减小的质量即是氢气的质量,氢气的质量=34g+500g-532g=2克 (2)设生成的硫酸镁的质量是x 因硫酸镁中的硫酸根与硫酸中的硫酸根相等,故有x×=500g×25%× x=153.06g 反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=28.7% (3)被氧化前的镁的质量等于硫酸镁中镁的质量,153.06g×=30.6g 答:(1)产生氢气的质量是2g. (2)反应后溶液中溶质的质量分数是28.7% (3)镁条未被氧化前的质量是30.6g |
举一反三
某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中一定含有______元素,质量比为______. |
黑火药是中国闻名于世的四大发明之一,它的发明,极大的提升了人类改变自然的能力.黑火药爆炸的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑.下列有关叙述不正确的是( )A.硫元素的化合价由0价变成-2价 | B.反应产生了大量气体,故有爆炸威力 | C.氮元素的化合价由+5价变成0价 | D.钾、氧、碳三种元素化合价没有发生改变 |
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在一种密封容器是X,Y,Z,Q四种物质,在一定条件下发生了反应,反应前后各物质的质量如下:
物质 | X | Y | Z | Q | 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 | 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 | 将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.请计算: (1)生成氢气的质量是______. (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? | 将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求组成此化合物的各元素的质量比. |
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