将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.请计算:(1)生成氢气的质量是______.(2)该稀硫酸溶
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将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.请计算: (1)生成氢气的质量是______. (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g.则可知制取的氢气的质量为(50+6.5)-56.3=0.2克, 设稀硫酸中溶质的质量为x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g = x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为:×100%=19.6% 答:稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%. |
举一反三
将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求组成此化合物的各元素的质量比. |
取一定质量的乙醇(C2H5OH)在氧气不足的条件下燃烧,得到CO,CO2和H2O的总质量为11.8g,若其中水的质量为5.4g,求:(1)参加反应的乙醇质量; (2)生成的CO质量. |
将25gA物质和5gB物质混合加热反应后,测得A物质仍有10g,B物质已经反应完,生成C物质11g,还有一种新物质D.在这个化学反应中,反应物和生成物的质量比依次为m(A):m(B):m(C):m(D)=______.若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18,则该反应的化学方程式为______. |
将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应,经分析反应后的混合物中含 5g甲物质,20g丙物质,还含有一种新物质丁.若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式,它们之间发生反应的化学方程式是( )A.A+B=C+D | B.A+2B=2C+D | C.2A+B=2C+D | D.2A+B=C+2D |
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请选择适当的化学式填写在横线上. (1)2KOH+H2SO4=______+2H2O (2)2NH3•H2O+H2SO4=______+2H2O (3)______+______=NaNO3+H2O (4)______+______=CaCl2+2H2O |
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