某反应A+B2=AB2，当有8gA和10gB反应时（假设反应充分）生成物的质量可能为（ ）A．8gB．16gC．20gD．19g
题型：山西模拟难度：来源：
| 某反应A+B2=AB2，当有8gA和10gB反应时（假设反应充分）生成物的质量可能为（ ） |
答案
| 根据质量守恒定律可知，反应前各反应物的质量之和等于反应后各生成物的质量之和．如果A和B恰好完全反应，生成物的质量=（8+10）=18克，所以排除C、D．如果B剩余，A全部参加反应，则生成物的质量大于8克；如果A有剩余，B全部参加反应，则生成物的质量大于10克，所以排除A．故选B． |
举一反三
（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：
①实验C中，烧杯中看到的现象是______；
②其中不能达到实验目的是______，理由是______．
（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：______；
②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．
a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是______，说明试管中的剩余固体为______；
b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是______．
（3）如图是探究酸碱中和的实验：
小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 | | 方案二 | 取样，放入几粒锌粒 | 溶液中产生气泡 | 硫酸过量 | | 方案三 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 | 对于“1+1是否一定等于2”的讨论，小明下列说法正确的是（ ）| A．将1L的温开水与1L的白酒混合，所得体积等于2L | | B．将1Kg的铜粉和1Kg铁粉混合，所得的质量等于2Kg | | C．两杯质量分数为1g/L的食盐水均匀混合后形成溶液的质量分数是2g/L | | D．1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的溶液的质量等于2g |
| 有M、K、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如下表所示| 物质 | M | N | X | Y | | 反应前/g | 2 | 20 | 34 | 0 | | 反应后/g | 2 | 38 | 0 | 16 | 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷．该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（ ）| A．4：5：2 | B．31：24：47 | | C．31：32：142 | D．124：160：284 |
| 在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
| 物 质 | A | B | C | D | | 反应前质量/g | 8 | 2 | 22 | 1 | | 反应后质量/g | X | 2 | 3 | 19 |
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