4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？

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答案

根据质量守恒定律，可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都是来自于有机物，有机物中的碳元素质量为：8.8g×（

×100%）=2.4g，有机物中氢元素质量为：5.4g×（

×100%）=0.6g，因为2.4g+0.6g=3g＜4.6g．所以有机物中含有氧元素．
故答案为：碳、氢、氧元素．

举一反三

根据质量守恒定律，解释下列现象：
（1）镁带燃烧后，生成的固体物质质量增大了．
（2）大理石和稀盐酸在敞口容器中反应后，容器中剩余物质的质量减少了．

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下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（　　）

A．碳酸氢铵受热分解

B．锌粒放入硫酸溶液中

C．在空气中加热铜粉

D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液

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在反应3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄中，Fe，O₂，Fe₃O₄三种物质的质量比为（　　）

A．3：2：1

B．56：16：232

C．56：32：232

D．168：64：232

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下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H₂+O₂=2H₂O

B．CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C．CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃+H₂O

D．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

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在化学反应2A+B=2X+Y中，已知5gA和7gB恰好完全反应，生成X的质量是Y的3倍；则生成的X为______g．若要使该反应生成Mg X，则需要______gB参加反应．

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