在一个密闭容器中盛有化合物X的水溶液和少量空气，向容器内加入化合物Y的粉末立即发生剧烈反应．测得反应前后有关物质的质量如下：物质XYH2OO2（气）反应前质量/

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在一个密闭容器中盛有化合物X的水溶液和少量空气，向容器内加入化合物Y的粉末立即发生剧烈反应．测得反应前后有关物质的质量如下：

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物质

H₂O

O₂（气）

反应前质量
/g

1.7

0.5

32.3

0.1

反应后质量
/g

0.5

33.2

0.9

（1）从反应前后的质量变化可推出反应式为：X

H₂O+O₂，属于分解反应．
（2）化合物Y在反应前后质量不变，但改变了X的反应速度，符合催化剂的特征，应该是催化剂．
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有氢、氧元素，那么组成化合物X的元素有氢、氧元素．
（4）X由氢氧元素组成，相对分子质量为34，那么X是过氧化氢，化学式是 H₂O₂．容器中发生反应的化学方程式是
2H₂O₂

2H₂O+O₂↑
答案：（1）分解
（2）催化
（3）氢（或H）、氧（或O）
（4）H₂O₂（2分）2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

下列物质受热分解时没有氧气生成的是（　　）

A．氯化铵

B．氯酸钾

C．高锰酸钾

D．氧化汞

“1+1=2”这是我们熟悉的简单计算，但化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，下列不符合“1+1≠2”的有趣现象是（　　）

A．点燃时，1g硫粉在1g氧气中充分完全燃烧后生成二氧化硫的质量

B．1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量

C．20℃时，1L水与1L酒精混合后的体积

D．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体后，所得氯化钠溶液的质量

根据已配平的反应式：铅丹+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O，推断铅丹的化学式是（　　）

A．Pb

B．PbO

C．Pb₃O₄

D．Pb₂O₃

某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2

点燃

2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式是______．

下列叙述中正确的是（　　）

A．4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水

B．3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g

C．煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等

D．镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量