根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3 | +6、-2 | -2 |
答案
短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素，Q比T的原子半径略大，最高化合价为+5价，应为N元素，L的化合价为+2价，由原子半径可确定L为Mg，M的最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，
A．L2+与T2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；
C．M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故C错误；
D．由于O的非金属性比N强，则一定条件下，O的单质可将N从其氢化物中置换出来，故D正确．
故选D． |
举一反三
元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（ ）| A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2 | | B．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 | | C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 | | D．X的化合物种类比Y的化合物种类多 |
| 下列叙述正确的是（ ）| A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子 | | B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化 | | C．发现原子核的科学家是卢瑟福 | | D．由RO43-离子中R为+5价可推断R的最外层电子数为5 |
| 短周期元素X、Y、Z、W的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素 | X | Y | Z | W | | 原子半径/10-12m | 102 | 110 | 75 | 99 | | 主要化合价 | -2、+4、+6 | +5、+3、-3 | +5、+3、-3 | -1、+5、+7 | | 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ） | 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A．X的氢化物溶于水显酸性 | | B．Y的氧化物是离子化合物 | | C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放容易变质 | | D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
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