元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y2
题型：不详难度：来源：
| 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ） |
答案
元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价，硫元素最外层有6个电子，所以在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价，根据化合价的代数和为0知，这两种元素可形成的化合物为Al2S3．
故选C． |
举一反三
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A．X的氢化物溶于水显酸性 | | B．Y的氧化物是离子化合物 | | C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放容易变质 | | D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个▱键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 | Mn | Fe | 电离能
/kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 | | I2 | 1509 | 1561 | | I3 | 3248 | 2957 | 有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
| 元素 | 有关信息 | | X | 原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：
常温下是液体 | | Y | 原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：
| | Z | 人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血 | | W | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 | 同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．
| 氟化物 | AF | BF2 | DF4 | | 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 | 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）| A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 | | B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 | | C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 | | D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似 |
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