某种有机化合物3.2克完全燃烧时,生成8.8克二氧化碳和7.2克水,通过计算确定该有机化合物由什么元素组成?各元素的质量比是多少?
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某种有机化合物3.2克完全燃烧时,生成8.8克二氧化碳和7.2克水,通过计算确定该有机化合物由什么元素组成?各元素的质量比是多少? |
答案
先根据反应前后元素的种类不变,确定:该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有. 8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g, 7.2g水中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g. 2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等,故一定不含氧元素,所以碳、氢元素的质量比=2.4g:0.8g=3:1. 答:此化合物中只含有C、H 两种元素;碳、氢元素的质量比为3:1. |
举一反三
如图所示,将镁条在空气中点燃,称量燃烧前(镁条)、后(石棉网上灰烬)的质量,发现不相等. ①小明认为镁条燃烧后“石棉网上灰烬的质量”应较反应前“镁条的质量”增加,而康康则认为质量应减少.试陈述两位同学的理由. ②若使上述镁条燃烧符合质量守恒定律,应如何改进?![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018232447-43793.png) |
下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变 | B.1L芝麻和1L大米混合,总体积小于2L | C.在降温加压条件下,氧气变为淡蓝色液体 | D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙,反应前后物质总质量不变 |
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2007年10月24日,我国“嫦娥一号”探月卫星发射成功,卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供.高氯酸铵分解可能排入大气中的物质是( ) |
用如图所示的实验装置证明质量守恒定律,反应前后容器中物质的总质量不相等的是( ) |
下列说法正确的是( )A.10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液,这符合质量守恒定律 | B.细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝的质量大,这不符合质量守恒定律 | C.2L氢气和1L氧气反应,生成3L水 | D.1g氢气和8g氧气恰好完全反应,生成9g水 |
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