4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中（　　）A．只含碳、氢两种元素B．含有碳、氢两种元素，可能含有

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4.6g某有机物完全燃烧需要9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判断此有机物中（　　）

A．只含碳、氢两种元素

B．含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

C．只含碳、氢、氧三种元素

D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素

答案

由质量守恒定律可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．8.8gCO₂中碳元素的质量为8.8g×

5=2.4g，5.4gH₂O中氢元素的质量为5.4g×

=0.6g，
故该有机物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g，小于有机物的质量4.6g，所以该有机物中含有氧元素．
故选C．

举一反三

某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能______
①C₆H₁₂O₆ ②C₃H₆ ③C₂H₂ ④C₂H₅OH
A．①②B．②③C．①③D．②④

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在X+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（　　）

A．CH₄

B．C₂H₅OH

C．C

D．CO

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“神舟五号”火箭所用的燃料为偏二甲肼（CH₃）₂N₂H₂，其主要的反应为（CH₃）₂N₂H₂+N₂O₄→X+CO₂+H₂O，由此可知，X一定含有的元素为（　　）

A．碳

B．氢

C．氧

D．氮

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已知某物质X在常温下是一种易燃性液体，其在空气中燃烧的化学方程式可表示为：X+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O，则X的化学式为（　　）

A．CHO

B．CH₄

C．C₂H₆O

D．C₂H₆

题型：不详难度：| 查看答案

某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO₂和H₂O，则该物质的化学式可能是（　　）

A．CO

B．CH₄

C．C₂H₂

D．C₂H₅OH

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