除去CO2中含有的少量SO2，可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2。由此判断X应为[

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除去CO₂中含有的少量SO₂，可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为：SO₂+2NaHCO₃==X+H₂O+2CO₂。由此判断X应为[ ]
A．Na₂SO₃B．NaHSO₃C．Na₂SO₄D．NaHSO₄

答案

举一反三

下列现象不能用质量守恒定律解释的是[ ]
A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．蜡烛燃烧后质量变小

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小明同学对化学反应A₂+3B₂==2C的理解错误的是[ ]
A．C的化学式为AB₃B．若agA₂完全反应生成bgC，则同时消耗(b-a)gB₂C．若mgA₂和ngB₂恰好完全反应，则生成(m+n)gC
D．若A₂和B₂的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x+y)

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在xA+yB==mC+nD的化学反应中，下列说法不正确的是[ ]
A．A、B一定是反应物，C、D一定是生成物
B．(x+y)不一定等于(m+n)
C．若取A、B各ag，则反应生成C、D质量和不一定是2ag
D．反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比

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含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分可能是[ ]
A．1g氢气和9g氧气
B．氢气和氧气的质量比为1:8
C．5g氢气和5g氧气
D．3g氢气和7g氧气

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在反应M+2N==R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是

[ ]

A．16:11
B．16:9
C．9:16
D．4:9

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