下列物质都可用于自来水的杀菌消毒。(1)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的
题型:湖北省期末题难度:来源:
下列物质都可用于自来水的杀菌消毒。 (1)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。 (2)臭氧(化学式O3)有强氧化性,可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气化学性质不同的原因是____________________________________。 (3)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca(ClO)2 + X + H2O===CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为__________。 (4)自来水厂常用ClO2消毒。工厂制取ClO2,反应的微观过程如图所示(其中表示氯原子, 表示钠原子,表示氧原子)。请写出反应的化学方程式_______________________________________。 |
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答案
(1)+6 (2)分子构成不同 (3)CO2 (4)Cl2 + 2NaClO2===2ClO2 + 2NaCl |
举一反三
1673年,英国科学家波义耳将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,发现反应后的固体质量增加了。波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律?简析原因。 |
对于反应:X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↑,下列分析中正确的是 |
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A.Y中一定含有钠元素 B.X和Y的相对分子质量之差为18 C.X是CuCl2或Cu(NO3)2 D.Y是Na2SO4 |
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表 |
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关于此反应,下列认识正确的是 |
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A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9 C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D.甲反应后的质量为89 |
目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”,其原理是在饭盒底部有两层,一层存放水,另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层,即发生以下反应:Mg+2H2O===X+H2↑。请根据以上信息回答下列各题: (1)该饭盒底部“即热”的原理是将_____________转化为热能; (2)已知X是一种碱,则X的化学式是_______________,你推断X的化学式的依据是_________________________; (3)上述化学反应属于___________________(填写基本反应类型)。 |
对质量守恒定律的正确理解是 |
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A.10g冰受热熔化成10g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 |
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