| 序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 | ||
| A | 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中能燃烧． | 反应物间接触面积 | ||
| B | 红磷常温下不易与氧气反应，在氧气中点燃时产生大量白烟． | 反应物状态 | ||
| C | 双氧水在常温下不易分解，加入二氧化锰后迅速分解． | 使用催化剂 | ||
| D | 氧气与氢气点燃易反应，而氧气与氮气点燃不易反应 | 反应物不同 | ||
A、反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，故A正确； B、红磷在常温下不容易与氧气反应，在点燃的情况下容易与氧气反应，说明温度能够影响化学反应的速率，故B不正确； C、过氧化氢在二氧化锰的作用下反应速率加快，说明使用催化剂可以提高化学反应速率，故C正确； D、同样是在氧气中由于氢气和氧气的性质不同，所以产生了不同的现象，故D正确． 故选B | ||||
| 某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究： 【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓）
【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g． 【分析与结论】 （1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能______H2O2的分解速率，而本身的______在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂． （2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告： |