某种氯氟烃（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ）A．氧化
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| 某种氯氟烃（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ） |
答案
由反应的简示过程为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，可以看出m在反应前后不发生变化，即m在化学反应中质量和化学性质不变，则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用．
A、m不具有氧，所以也不会失去氧，不是氧化剂，故错误；
B、m在反应中没有得到氧，不是还原剂，故错误；
C、m在反应前后不发生变化，即m在化学反应中质量和化学性质不变，则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用，故正确．
D、m在反应中没有增加溶液、胶体、固体、混合物的稳定性能，不是稳定剂，故错误．
故选C |
举一反三
由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | ______ | | 实验二 | ______ | 木条复燃 | Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 | 某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
| 实验序号 | KClO3 质量 | 加入其它的物质 | 待测数据 | | l | 1.2g | 无其它物质 | ______ | | 2 | 1.2g | 加入少量的CuO | ______ | 某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，上网查阅，获得以下信息：
（1）氯酸钾加热可制取氧气
（2）碳+氧化铜铜+二氧化碳
（3）黑色氧化铜不溶于水，氯化钾、氯酸钾易溶于水
他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作．
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入精确称量的n g氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热，冷却，将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得出滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应后产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请你指出是哪一步？______
（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是______
（3）实验⑤的目的是什么？为达到此目的，我们还可如何操作？ | 实验是学习化学的重要方法．在实验室里，常采取分解过氧化氢（H2O2）溶液的方法制取氧气．请分析图回答问题：
（1）MnO2在上述实验中所扮演的角色是______．
A．反应物B．生成物C．催化剂
（2）图中能使带火星的木条复燃的气体是______．
（3）写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式______． | 小明用过氧化氢溶液做实验室制取氧气的实验，有关反应的化学方程式为：______．
小明在操作中误将黑色粉末氧化铜当成二氧化锰放入过氧化氢溶液中，发现迅速产生大量气泡，经检验为氧气，反应停止后，黑色物质仍然存在．
【提出问题】氧化铜在上述实验中的作用是什么？
【作出猜想】氧化铜是过氧化氢分解的催化剂．
【设计方案】
称取一定质量的氧化铜 ．
【实验方案】小明按以上方案进行实验．
（1）为准确称量反应后黑色粉末的质量，把黑色粉末后进行称量．经称量，黑色粉末的质量与反应前加入的氧化铜质量相等．
（2）取少量黑色粉末，放入试管中，滴加足量稀硫酸，充分振荡．观察到：______，证明黑色粉末是氧化铜．
通过以上探究，证明氧化铜在此实验中是过氧化氢分解的催化剂．
【拓展探究】氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂．若通过实验比较氧化铁与氧化铜催化能力的大小，可取相同颗粒大小、相等质量的两种粉末，在室温条件下分别加入到______的过氧化氢溶液中，观察产生气泡的快慢． | 最新试题
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