实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气,二氧化锰能加快氯酸钾的分解,现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应的快慢).用如图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其他可能影响实验的因素已忽略,相关数据见下表:
实验序号 | KClO3质量 | 催化剂 | 待测数据 | ① | 1.2g | 无其他物质 | | ② | 1.2g | CuO 0.5g | | ③ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
答案
(1)在催化剂质量相同,生成气体体积确定的条件下,通过反应时间长短可以比较出不同催化剂的催化效果,故答案为:生成25mL气体所需的时间; (2)图示装置利用排出液体的体积等于生成气体体积,气体只要不溶于水,一般都用水,而浓硫酸、双氧水及无水酒精成本高且双氧水还能产生少量氧气,影响测量结果,故选A. ③利用氧气的助燃特点,检验氧气的方法为:伸入带火星小木条. ④根据催化剂的特点:催化剂在反应前后质量和化学性质均不变,而氧化铜在本实验中作为催化剂,故答案为:证明CuO的化学性质没有改变. (5)氧化铜不溶于水,可用溶解、过滤、洗涤、烘***方法回收. 故答案为:(1)生成25mL气体所需的时间(2)A(3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO的化学性质没有改变 (5)过滤、洗涤 |
举一反三
某种氯氟烃(以m代替其化学式)可破坏臭氧层,其反应过程可表示为:m+O3→mO+O2,mO+O→m+O2,根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是( ) | 由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂,某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂?请你参与他们的探究过程. (1)[猜想]:Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂. (2)[实验验证]:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | ______ | 实验二 | ______ | 木条复燃 | Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 | 某同学对催化剂产生了兴趣,通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解.为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们设计了实验装置,并进行气体的制备和测量实验.实验时均以生成40mL气体为标准,相关记录见下表:
实验序号 | KClO3 质量 | 加入其它的物质 | 待测数据 | l | 1.2g | 无其它物质 | ______ | 2 | 1.2g | 加入少量的CuO | ______ | 某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后,上网查阅,获得以下信息: (1)氯酸钾加热可制取氧气 (2)碳+氧化铜铜+二氧化碳 (3)黑色氧化铜不溶于水,氯化钾、氯酸钾易溶于水 他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用,设计了以下的对比实验和后续操作. ①任取两份氯酸钾,分别放入两支相同的试管中,在其中一份中加入精确称量的n g氧化铜粉末. ②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中,观察放出气体的快慢. ③停止加热,冷却,将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解,小心过滤,得出滤出物,洗涤并干燥. ④观察滤出物的状态和颜色. ⑤将滤出物和炭粉混合,在密闭容器中高温加热,将反应后产生的气体通入澄清石灰水中,并观察实验现象. (1)以上实验步骤,有一步不够严密,请你指出是哪一步?______ (2)要达到实验目的,除改进不严密的实验步骤外,还必须增加一个实验步骤,这个实验步骤是______ (3)实验⑤的目的是什么?为达到此目的,我们还可如何操作? | 实验是学习化学的重要方法.在实验室里,常采取分解过氧化氢(H2O2)溶液的方法制取氧气.请分析图回答问题:
(1)MnO2在上述实验中所扮演的角色是______. A.反应物B.生成物C.催化剂 (2)图中能使带火星的木条复燃的气体是______. (3)写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式______. |
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