某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g 

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g 

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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.Ⅱ中x的值应是______.
(2)探究影响双氧水分解速率的某种因素.
①乙的实验数据记录如下:
答案
举一反三
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双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
50.0g1%0.1g9mL
50.0g2%0.1g16mL
50.0g4%0.1g31mL
(1)Ⅱ控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果,故答案:3.0;
(2)①气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水,故答案:C;
实验结论:从表中实验数据可知双氧水浓度越大,分解得越快.故答案:双氧水浓度越大;
②生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻,减轻的质量就是生成的氧气的质量,故答案:相同时间天平读数差值大小.
已知实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,其中二氧化锰在反应中起加快氯酸钾分解的作用,某同学在用加热氯酸钾制氧气的实验中忘加了二氧化锰,其结果是:(  )
A.反应较慢,但产生氧气总量不变
B.反应较慢,但产生氧气总量减少
C.反应正常,产生氧气总量不变
D.反应正常,产生氧气总量减少
学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.
(3)[实验验证]
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 实验步骤实验现象实验结论
实验一______木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解
实验一在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ;,然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃______
在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂,下列有关催化剂说法不正确的是(  )
A.反应前后化学性质不发生改变
B.反应前后质量发生了改变
C.某些反应可使用不同的催化剂
D.某些催化剂可催化不同的反应
将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b,只向b中加入少量二氧化锰,另一份微微加热.则放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图象正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
探究性实验是验证化学理论的一种主要方式,也展示了化学的无穷魅力.
【提出问题】催化剂能加快反应速率,但自身质量和化学性质不变.
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2难溶于水;③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2
【设计实验】
实验一、取两份质量相等(约5克)的KClO3分别放入两只大试管(分别标记A和B)中,往B试管中加入质量为1.0克MnO2的,然后按图所示组装好仪器,加热.结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少.
实验二、待装置完全冷却之后,将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤;再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克.
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中(放在通风橱中),加热;有黄绿色气体产生.根据以上实验回答下列问题:
(1)实验一说明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,写出这一反应的化学方程式:______;如何验证集气瓶中的气体为氧气______.
(2)通过上述三个实验能说明______.
(3)某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热,发现产生氧气的速度也很快,该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用,你认为这同学的判断对吗?______;为什么?______.魔方格