浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）在加热条件下反应的化学方程式为：H2C2O4 浓H2SO4 .△CO2↑+CO↑+H2O有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化
题型：不详难度：来源：
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有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．
其中A和F中各盛有浓H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
（一）（1）D装置的作用______．
（2）E装置的作用______．
（二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
| 实验序号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 铁的氧化物质量（g） | 4.00 | 8.00 | 10.00 | 12.00 | 14.00 | 16.00 | 18.00 | 20.00 |
| 生成铁的质量（g） | 2.8l | 5.62 | 7.01 | 8.42 | 9.81 | 11.22 | 12.63 | 14.03 |
| （一）（1）D中盛有Na0H浓溶液，可以吸收二氧化碳，反应中生成了二氧化碳气体，为防止二氧化碳干扰实验，就要用D中的Na0H浓溶液除去． 故答案为：除去混合气中的CO2． （2）E中盛有澄清石灰水，可以检验二氧化碳的存在，D装置吸收完二氧化碳后，就要用E中的石灰水检验CO2是否已全部吸收． 故答案为：检验混合气中CO2是否已全部吸收． （二）（1）根据题干表格中提供的实验数据找点描出即可，故答案为：  （2）甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，可能的原因是反应的时间太短或温度太低造成反应不完全． 故答案为：反应时间太短或温度太低 （3）据表格可知，每20g氧化物生成铁的质量为14.03g，就是说含铁量为70.15%，而实验2中计算出的含铁量高，正常情况下8.00g铁的氧化物中含铁是：8.00×70.15%=5.6g 故答案为：5.6 4）25g铁的氧化物样品生成铁的质量可以在图上将点连线，作直线的延长线，数据大约为17.5，故填：17.5，在图上作直线延长线  （5）根据题干提供的数据，选择铁的氧化物为4.00g和20.0g，可得直线方程为：2.81=4k+b，14.03=20k+b 解得k=0.70，b=0，所以 y=0.7x，当x=8时，y=5.6；当x=25时，y=17.5 （6）因为没有反应物就没有生成物，所以过原点的直线方程只能是 y=kx． | ||||||||
| 某同学设计右图装置，欲净化从储气瓶中排出的混有少量O2的CO．如果连 接处和加热管气密性均良好，且氧化铜可以发生与“氧化铁被一氧化碳还原成铁”类似的反应．试回答下列问题． （1）写出该装置内发生反应的化学方程式：______；______． （2）右图收集到的气体有______． （3）指出该设计的错误：______．  | ||||||||
下列说法中，正确的是（ ）
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下列叙述中不符合下图实验设计意图的是（ ）
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氢气、一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是（ ）
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下列有关CO和CO2的说法中正确的是（ ）
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