实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸,并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略,装置气密性良好)(1)配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ. ;Ⅱ.量取
题型:不详难度:来源:
实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸,并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略,装置气密性良好) (1)配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ. ;Ⅱ.量取;Ⅲ.溶解。读取水的体积时,视线应与量筒内液体 保持水平。 (2)与金属反应实验:锌粒与稀硫酸反应制取氢气
A B C D E 仪器a的名称是 ,锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 (填写字母编号)。比较B、C装置,B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止,符合该条件的发生装置是 。 (3)鉴别实验:现需鉴别三包失去标签的白色固体,它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾,请 按下表完成实验设计:
步骤一: (物理方法)
| 取样于三支试管中分别加入 试剂。
| 现象:
| 先鉴别出碳酸钙固体
| 步骤二: (化学方法)
| 再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸
| 现象:
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| |
答案
(1)计算 凹液面最低处 (2)长颈漏斗 Zn +H2SO4→ZnSO4+H2↑ A 控制反应速度 D (3)水 一支试管固体不溶解,另二支试管固体溶解 出现白色固体/无明显现象 该试管中溶质是氯化钡/该试管中溶质是硝酸钾 |
解析
试题分析:溶液配制的第一步是计算,读取水的体积时,视线应与量筒内液体的最低处保持水平,仪器a的名称是长颈漏斗,锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是Zn +H2SO4→ZnSO4+H2↑,A中氢气无法出来,所以收集不到气体,比较B、C装置,B装置的优点是可以控制反应的速率,D装置可以随时控制反应的发生与停止,塑料棒向下与液体接触时,反应发生,向上与液体不接触时,则反应停止,鉴别碳酸钙、氯化钡、硝酸钾三种物质,先鉴别出碳酸钙,用的是物理方法,根据三种物质的溶解性,加水,氯化钡和硝酸钾都能溶于水,而碳酸钙不能溶于水,所以可以鉴别出碳酸钙,再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生的为氯化钡,无明显现象的为硝酸钾。 |
举一反三
(7分)铁和铜是生产生活中常见的金属. (1)能有效防止铁制品生锈的措施是_______A.家用水龙头镀铬 | B.汽车表面喷漆打蜡 | C.自行车链条涂油 | D.菜刀用后洗净擦干 | (2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 ① 过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是________。 ② 过程Ⅱ充分反应后,还应有的实验操作是_______,该过程中发生的化学反应基本类型是 (填类型名称)。 ③过程Ⅲ加入适量A的作用是________;该过程中的实验现象是________。 ④A~F中含铁元素的有 (填序号)。 |
金属材料在国防建设中起着重要的作用。 (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。 (2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2所示的两个实验: ①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是 。 ②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是 。 (3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。 该回收流程中:固体A的成分是 ;含铁元素的物质(污水除外)有 (填字母序号)。 |
下列叙述中,不正确的是A.在化学变化前后,二氧化锰的质量不会发生变化 | B.在一氧化碳炼铁过程中,一氧化碳是还原剂 | C.在潮湿的空气中,铁制品通常容易锈蚀 | D.增大氧气的浓度,能够促进物质的充分燃烧 |
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下列有关金属的说法错误的是A.铁在潮湿空气中易生锈 | B.常温下金属均为固态 | C.回收利用废金属意义重大 | D.合金硬度一般比成分金属大 |
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下列各组物质,由金属跟同一种酸直接作用生成的是 A.ZnSO4和FeSO4 | B.ZnCl2和ZnSO4 | C.FeCl2和FeCl3 | D.ZnSO4和Fe2(SO4)3 |
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