(7分)金属是我们学习的一类重要物质。(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是     (填字母序号)。A.不锈钢餐具         B.金箔        

(7分)金属是我们学习的一类重要物质。(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是     (填字母序号)。A.不锈钢餐具         B.金箔        

题型:不详难度:来源:
(7分)金属是我们学习的一类重要物质。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是     (填字母序号)。

A.不锈钢餐具         B.金箔             C.铜导线
(2)同学们在探究金属的化学性质时,做了如右图所示的两个实验(金属片已打磨)。

①铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是     
②铜片插入硝酸银溶液中,化学的反应方程式是     
请结合上述两个实验,推测此实验的目的是     
(3)某同学以铁锈为起始反应物,设计实验流程如下(部分反应条件已省略)。

① F的化学式是    
② B与C反应的化学方程式是    
③ A-H中,能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是      (填化学式)。
答案
(1)C
(2)① 有红色物质析出  ② Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
比较铁、铜、银三种金属的活动性
(3)① H2      ② 3CO + Fe2O3  高温 2Fe+3CO2      ③ CO2、H2CO3
解析

试题分析:(1)物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。
A.不锈钢餐具利用的是其抗腐蚀性好的性质,错误;
B.金箔是利用金属的延展性好而制成的,错误;
C.铜导线利用的是金属的导电性,正确。故选C
(2)①由于铁的活动性比铜强,故铁能置换硫酸铜中的铜,因此,将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面会有红色物质析出;
②由于铜的活动性比银强,故铜能置换硝酸银中的银,同时生成硝酸铜,故其反应的化学方程式为Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
结合上述两个实验,可比较得出铁、铜、银三种金属的活动性的强弱,这也是该实验的目的。
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3的水合物,可用Fe2O3·xH2O表示,故其加热分解为红色固体Fe2O3(B)和H2O(A);根据图示可知,固体E和稀硫酸反应生成浅绿色溶液H和无色气体F,故可知浅绿色溶液H为FeSO4,则无色气体F为氢气(H2),故固体E为铁;再结合图示:Fe2O3和气体C反应生成Fe和无色气体D,可知是Fe2O3被还原性气体还原生成铁,同时生成气体D,符合题意的C只能是CO,则D是CO2,即3CO + Fe2O3  高温 2Fe+3CO2;再根据A+D→G可知,G为H2CO3。能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是酸性物质或能与水反应生成酸的物质,因此,A-H中,CO2和H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色。
点评:本题围绕金属考查了多个知识点,其中第3问是难点,在解此类题时,先要找准“题眼”,即有特征的物质或反应现象等,再根据题中的条件进行有目的假设,然后沿着假设进行推导,只要各步都满足,假设就成立,如不满足,可再假设,再验证。
举一反三
(6分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下图所示的金属制品中,利用金属导热性的是      (填选项序号)。
   
(2)铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是      。
(3)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。

①操作I的名称是      。
②加入过量A,发生反应的化学方程式是      。
③固体B的成分是      。 
④检验C过量的方法是      。
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向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量,若图中横坐标表示锌粉的质量,则纵坐标表示
A.生成气体的质量B.溶液的质量
C.稀盐酸的质量D.混合物中锌元素的质量分数

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人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后 ,则正好符合某种化学规律 。这种金属和该化学规律分别是                                            
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。

以上用品中,主要利用金属导热性的是              (填序号)。
(3)铜和铁一样也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕,是铜与空气中的氧气、水和            (填化学式)共同作用的结果。
(4)向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色硫酸铜溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下:

①操作a的名称          
②证明N过量选用的试剂是                             
③向蓝色溶液加入过量铁粉,发生反应的化学方程式是                        
(5)回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式                            
某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t(计算结果精确到0.1)。
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(10分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)在空气中     制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀,原因是     
(2)现有这三种金属,用下列试剂验证金属活动性顺序,能达到目的是     (填
序号)。
A.氯化铜溶液        B.氯化亚铁溶液         C.氯化铝溶液
(3)金属与酸反应的剧烈程度与许多因素有关。下图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、
铝粉、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。

①写出铝与15%的盐酸反应的化学方程式     
②根据上图推测,金属A是     (填字母序号)。
a.铝片      b.铝粉       c. 铁片       d.铁粉
③金属B与10%的稀盐酸反应的现象是:产生气泡、固体量减少、     
④图中铝片、铁片分别与15%的稀盐酸完全反应,产生的氢气质量之比为    
由此可以分析、归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、    和酸的浓度。
(4)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少?(精确到小数点后1位)计算过程     
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(7分)金属在日常生活中随处可见,铁、铜、铝、锌都是常见金属。
(1)下列用品中,主要应用金属导热性的是           (填序号)。

(2)辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属,如图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理。铁生锈的条件是           ,防止自行车生锈的措施有     (写出一种即可)。

(3)为了回收金属资源,从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中(含有金属铜、锌),分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液,其实验过程如下:

请回答:
(Ⅰ)A是             
(Ⅱ)步骤②的化学反应方程式为             ,其目的是               
(Ⅲ)为达到实验目的,整个实验过程可以简化为                          
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