高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题:(1)已知:②锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还

高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题:(1)已知:②锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还

题型:不详难度:来源:
高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题:
(1)已知:

锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     (填化学式)。
(2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是     
(3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式              
(4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为       ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为      ,MnO2的理论产量为     g。

答案
(14分,每空2分)(1)MnO2 (2)无色溶液变为紫(或紫红)色,并产生气体(黄绿色气体)
(3)2MnO4+5HC2O4+6H=10CO2↑+2Mn2+8H2O
(4)Mn2-2e+2H2O=MnO2+4H   Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O  2mol  87
解析

试题分析:(1)根据反应①②可知,在碱性溶液中MnO4被还原生成物是MnO42,在酸性溶液中MnO4被还原生成物是Mn2,即溶液的酸性越强,还原产物中Mn的化合价越低,所以在中性溶液中,MnO4被还原生成物是MnO2
(2)根据已知反应可知,XeO3能把Mn2氧化生成MnO4。又因为氯离子的还原性强于Mn2的还原性,所以反应中还有氯气生成,因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫(或紫红)色,并产生气体(黄绿色气体)。
(3)草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去,这说明草酸具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2,所以反应的离子方程式是2MnO4+5HC2O4+6H=10CO2↑+2Mn2+8H2O。
(4)电解池中阳极失去电子,发生氧化反应,则Mn2在阳极失去电子,发生氧化反应,因此阳极电极反应式是Mn2-2e+2H2O=MnO2+4H。铅蓄电池中负极是Pb,正极是PbO2,所以铅蓄电池的总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。所以根据方程式可知,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为2mol。根据电子得失守恒可知,阳极生成1mol MnO2,质量是87g。
举一反三
制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气
D.制备KIO3的反应中I2被氧化

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氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是
A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应
C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.Na+、Ba2+、NO3、SO32四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。在一定条件下,RO3-与R可发生反应:RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO3-中的R只能被还原
C.R离子的最外层电子数为8
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol

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下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是
A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B.用次氯酸钠溶液消毒浴池
C.盐卤用于制豆腐D.用小苏打发酵面团制作馒头

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下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病
D.在铁质镀件上镀铜

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